在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時(shí)，將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加到原來(lái)的2倍，其結(jié)果是（　　）
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、達(dá)新平衡時(shí)，c（N2）較原平衡變小
C、達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體的密度變小
D、達(dá)新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均比原平衡變大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：反應(yīng)前氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
A．平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，但是由于增加的是各種物質(zhì)的濃度，故c（N2）較原平衡變大，故B錯(cuò)誤；
C．容器容積不變，質(zhì)量變大，故混合氣體的密度變大，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，把握濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)問(wèn)題是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
 
（填序號(hào)）．
（2）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是
 
，pH變大的是
 
．（填序號(hào)）
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是
 
（填序號(hào)），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO2．用該種試劑瓶保存NaOH溶液，長(zhǎng)期存放會(huì)在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．某同學(xué)取該白色粉末狀物質(zhì)溶于水，將得到的溶液分成兩份．
（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯
 
色，繼續(xù)滴加鹽酸，邊加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學(xué)方程式是
 
．用一束光線照射該凝膠會(huì)出現(xiàn)
 
效應(yīng)． 
（2）另一份中通CO2氣體，也會(huì)出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①Cu  ②O2③Na2O固體  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl固體  ⑧稀鹽酸  ⑨純H2SO4  ⑩Ba（OH）2固體，填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
②15min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K（b）=
 
（請(qǐng)帶單位表示）．
③在25min時(shí)引起濃度發(fā)生變化的原因是
 
．
④35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)后，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問(wèn)題．
探究：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：在 25C時(shí)，將CaCO3放入1000mL 1mol/L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO2氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制成如圖所示的曲線．根據(jù)分析討論以下問(wèn)題（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是
 
，原因是
 
．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在0---4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）6min以后反應(yīng)速率為
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1＞Q2＞Q3
B、Q1＞Q3＞Q2
C、Q3＞Q2＞Q1
D、Q2＞Q1＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
（1）MgCl2
 
                   
（2）CH4

（3）CaO
 
                 
（4）CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸
 
，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．

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