11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　　）
  選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象  結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗的干凈存在可逆過(guò)程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉離子的焰色反應(yīng)的火焰為黃色；
B．溶度積越小說(shuō)明其溶解度越小，優(yōu)先生成沉淀；
C．溶液的pH越大，水解水解程度越大，則結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的溶解度小．

解答 解：A．用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，能夠說(shuō)明溶液中含有Na+，故A正確；
B．Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Fe（OH）3優(yōu)先生成沉淀，則氫氧化鐵的溶度積較小，即Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]，故B正確；
C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8，說(shuō)明碳酸鈉的水解程度較強(qiáng)，則HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的弱，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，即AgCl更難溶，導(dǎo)致FeCl3溶液中的氯離子能使平衡Fe3++Ag?Fe2++Ag+向著正向反應(yīng)的程度更大，在FeCl3溶液清洗的干凈，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、平衡移動(dòng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-2，3-二氯戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2，4，6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．聯(lián)氨N2H4（熔點(diǎn)：1.4℃，沸點(diǎn)：113.5℃）是一種無(wú)色的可燃液體，可用作火箭和燃料電池的燃料．結(jié)合聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聯(lián)氨的晶體是原子晶體
B．聯(lián)氨易溶于水
C．1 mol聯(lián)氨分子中含有5NA個(gè)σ鍵和NA個(gè)π鍵
D．聯(lián)氨分子是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙、丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是：乙CH2=CH2，丁CH3CH2OH．
（2）上述物質(zhì)中，苯（填名稱）是無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密度比水�。蚱渲屑尤脘逅袷�?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無(wú)色．
（3）乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物名稱為1，2-二溴乙烷；寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（4）與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有6種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．
（5）用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA
C．1 mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目是2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C．X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D．X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3．
A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲研究小組按圖1實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)，Zn完全溶解

①填寫(xiě)儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫(xiě)出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，干擾實(shí)驗(yàn)．
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．
⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應(yīng)速率更快．

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