Question

【題目】某綠色農藥結構簡式如圖，回答下列問題。

（1）基態(tài)硒原子價電子排布式為__________，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是________(按由大到小顧序排列)。

（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按由大到小順序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式。堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)锳AAA...。下圖為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的學式_____，微粒之間存在的化學鍵有______。

Answer 1

【答案】4s24p4F>N>O四面體形Cse2> CCl4> H2Sesp3H2SO4＞ H2SeO4＞ H2SeO3C8Li離子鍵和共價鍵

【解析】

（1）硒為34號元素，基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p4，由元素的非金屬性的強弱可知電負性：F>O>N，由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，使得氮的第一電離能大于氧，所以第一電離能：F>N>O故答案為：4s24p4、F>N>O；（2）編號為①的碳原子全部以單鍵的形式與其它原子相結合，故空間結構為四面體形，CSe2分子為直線形分子，H2Se為V形分子，CCl4為正四面體形分子，故三種分子的鍵角由大到小為：Cse2> CCl4> H2Se；故答案為：四面體形、Cse2> CCl4> H2Se；（3）H2SeO3 分子的中心原子的價層電子對數(shù)為（6+2+3×0）÷2=4，則H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是sp3；H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三種酸的非羥基氧原子數(shù)分別是1、2、2，非金屬性：S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4>H2SeO3，故答案為：sp3、 H2SO4＞ H2SeO4＞ H2SeO3；（4）平均每4個六元環(huán)含有1個Li+，每個六元環(huán)平均含有2個碳原子，所以W的化學式為C8Li，微粒之間存在的化學鍵有金屬原子與非金屬原子之間形成的離子鍵和非金屬原子之間的共價鍵，故答案為：C8Li 、離子鍵和共價鍵。