Question

【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為__________，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是________(按由大到小顧序排列)。

（2）分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應(yīng)制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按由大到小順序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類(lèi)型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強(qiáng)弱(按由強(qiáng)到弱順序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式。堿金屬離子可填充在石墨層問(wèn)形成石墨夾層化合物，同時(shí)堆積方式從ABABAB...變?yōu)锳AAA...。下圖為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫(xiě)出W 的學(xué)式_____，微粒之間存在的化學(xué)鍵有______。

Answer 1

【答案】4s24p4F>N>O四面體形Cse2> CCl4> H2Sesp3H2SO4＞ H2SeO4＞ H2SeO3C8Li離子鍵和共價(jià)鍵

【解析】

（1）硒為34號(hào)元素，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為4s24p4，由元素的非金屬性的強(qiáng)弱可知電負(fù)性：F>O>N，由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，使得氮的第一電離能大于氧，所以第一電離能：F>N>O故答案為：4s24p4、F>N>O；（2）編號(hào)為①的碳原子全部以單鍵的形式與其它原子相結(jié)合，故空間結(jié)構(gòu)為四面體形，CSe2分子為直線形分子，H2Se為V形分子，CCl4為正四面體形分子，故三種分子的鍵角由大到小為：Cse2> CCl4> H2Se；故答案為：四面體形、Cse2> CCl4> H2Se；（3）H2SeO3 分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（6+2+3×0）÷2=4，則H2SeO3 分子的中心原子雜化類(lèi)型是sp3；H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三種酸的非羥基氧原子數(shù)分別是1、2、2，非金屬性：S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4>H2SeO3，故答案為：sp3、 H2SO4＞ H2SeO4＞ H2SeO3；（4）平均每4個(gè)六元環(huán)含有1個(gè)Li+，每個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，所以W的化學(xué)式為C8Li，微粒之間存在的化學(xué)鍵有金屬原子與非金屬原子之間形成的離子鍵和非金屬原子之間的共價(jià)鍵，故答案為：C8Li 、離子鍵和共價(jià)鍵。