17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下來說法和解釋均正確的是（　�。�
選項說法解釋
A加熱條件下，濃硝酸與碳粉的反應可在鐵制容器中進行鐵能被濃硝酸鈍化
B 濃氨水可用于檢驗氯氣管道泄露 過量的NH3與Cl2反應有白煙產(chǎn)生
C 用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉Mg Mg2+在陰極得電子生成Mg
D 葡萄糖和油脂均為人體所需能量的重要來源 二者在體內(nèi)水解的產(chǎn)物被氧化可提供能量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱條件下反應；
B．氨氣與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，氯化氫與氨氣反應生成白色氯化銨固體；
C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂；
D．葡萄糖為單糖不能水解．

解答 解：A．加熱條件下，濃硝酸與鐵會發(fā)生反應，所以濃硝酸與碳粉的反應不能鐵制容器中進行，故A錯誤；
B．氨氣與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，氯化氫與氨氣反應生成白色氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，濃氨水可用于檢驗氯氣管道泄露，故B 正確；
C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，得不到氯化鎂，通常用電解熔融氯化鎂制取鎂，故C錯誤；
D．葡萄糖為單糖不能水解，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硝酸強的氧化性、氯氣、氨氣的性質，明確電解池工作原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題圖-1所示：
①a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為7mol．
②d反應的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負極產(chǎn)生單質硫的電極反應式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如題圖-3．
相關反應反應熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質的量N隨消耗鐵粉的物質的量n變化關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用．
Ⅰ鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mo1氮氣和1.8mo1氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，2min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mo1．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種2高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6，則0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（l）△H4，則N2H4（l）的標準燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸． 實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：銀鋅電池放電時總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B．銀鋅電池的電解質溶液可用稀硫酸
C．銀鋅電池放電時，負極附近溶液的pH增大
D．Al電極上發(fā)生的電極反應式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（　�。�
A．一定互為同位素B．一定是同種原子
C．一定屬于同種元素D．質量數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．結合原子核外電子排布的有關知識，按要求完成下列各題：
（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有2種，屬于d區(qū)的有8種．
（3）某同學將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則．
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，可發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構體的是（　�。�
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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