11．下列各組熱化學(xué)方程式的前者△H大于后者的是（　�。�
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③

分析 ①②為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，
③中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．

解答 解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H1＞△H2，故正確；
②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H3＞△H3，故正確；
③前者為吸熱反應(yīng)，△H5＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H6＜0，則△H5＞△H6，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室需配置一種符合下列條件的溶液：①無(wú)色且僅含四種離子（不包括水電離出的離子）；②混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．下列符合該條件的是（　　）
A．NH+4  Na+  NO-3  Cl-B．Fe2+  K+  HS-  ClO-
C．Ca2+  K+  SO32- CH3COO-D．K+  Na+  Cl-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一B．MgO常用作耐高溫材料
C．石灰石可用作工業(yè)煉鐵的原料D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等．罌粟堿的合成方法如圖：

（1）G分子中的含氧官能團(tuán)有肽鍵和醚鍵（填名稱）．
（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．含氧官能團(tuán)種類(lèi)與D相同；
Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；
Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合氣體中含有N2、O2、CO2三種成分．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定該混合氣體中N2、O2、CO2的體積組成，其中B是帶刻度的量氣裝置（V1、V2、V3為相同條件下的讀數(shù)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．然后向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為50mL已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4：1）．
②打開(kāi)止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾a、e，向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，B中收集到V1mL氣體．
③關(guān)閉b，打開(kāi)止水夾a、c、e、f，向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時(shí)D讀數(shù)為V2mL．
④關(guān)閉e、f，接通電源，引燃紅磷，生成酸性氧化物P2O5．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開(kāi)f最終D讀數(shù)為V3mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、B中試劑X應(yīng)選用Ⅲ（填寫(xiě)序號(hào)）．
I．飽和Na2CO3溶液Ⅱ．飽和NaCl溶液Ⅲ．飽和NaHCO3溶液Ⅳ．蒸餾水
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試劑X中主要陽(yáng)離子的操作名稱為焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)主要陰離子的實(shí)驗(yàn)方案為取試劑X于試管中，加入氯化鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體（排除二氧化硫），說(shuō)明原溶液中含碳酸氫根離子．
（2）C裝置中紅磷需稍過(guò)量的目的是消耗完C中的O2．
（3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合氣體中的CO2；反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3、Na3PO4．
（4）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算，混合氣體中CO2與O2的體積比為（V1-V2）：（V2-V3-10）（用含V1、V2、V3的代數(shù)式表示）．若步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾f，立即讀出量筒D的讀數(shù)，這樣做會(huì)使所測(cè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向甲、乙兩個(gè)均為2L的密閉容器中，分別充入0.6mol N2和1.6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在溫度為T(mén)1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol；乙容器在溫度為T(mén)2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則T1＜ T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）NOx是大氣污染物，處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ•mol-1
若用4.48L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）HNO3和As2S3能發(fā)生反應(yīng)：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反應(yīng)中被氧化的元素為As、S．若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol時(shí)，將生成的S全部轉(zhuǎn)化為濃H2SO4，然后與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)消耗銅的量a．（填序號(hào)）
a．大于0.75mol     b．等于0.75mol     c．小于0.75mol       d．無(wú)法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3（用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+   H+   SO42-B．Ba2+    NO3-    CO32-
C．Al3+   H+   CO32-D．OH-   Cu2+     NO3-

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