用1體積的水吸收560體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨，所得氨水的密度為0.89 g/mL．

(1)氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；

(2)氨水的物質(zhì)的量濃度為________．

答案：(1)29.8％;(2)15.6％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濮陽二模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

[提出假設(shè)]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作過程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?!--BA-->
①③④⑥⑤②
①③④⑥⑤②
（填序號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器C的作用是
吸收SO2、SO3氣體
吸收SO2、SO3氣體
．
[驗(yàn)證假設(shè)，分析推理]
（3）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
I
I
正確．
（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
小組		 稱取CuSO4
的質(zhì)量/g		 儀器C增
加的質(zhì)量/g		 量筒中水的體積折算成標(biāo)
準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
① 6.4 2.88 224
② 6.4 2.56 448
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①組
4CuSO4
  △  
.
 
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
4CuSO4
  △  
.
 
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
；②組
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：
[提出假設(shè)]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作過程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?BR>
①③④⑧⑦②
①③④⑧⑦②
 （填序號(hào)、儀器不重復(fù)使用）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器C的作用是
吸收SO2、SO3氣體
吸收SO2、SO3氣體
．
[驗(yàn)證假設(shè)，分析推理]
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
小組		 稱取CuSO4
的質(zhì)量/g		 儀器C增
加的質(zhì)量/g		 量筒中水的體積折算標(biāo)
準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
① 6.4 2.56 224
② 6.4 2.56 448
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得密度是反應(yīng)前的
10
9
，則最終所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
64.0
64.0
（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認(rèn)為利用上述裝置測(cè)得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。

（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

濃硝酸與水的體積比

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

1:1

反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色

Ⅱ

1:3

反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色

Ⅲ

1:5

反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

 

銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為          ；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為          g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。

依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)II，理由是          。

（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。

Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。

Ⅲ．向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。

Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止。

Ⅴ．打開旋塞C，向下移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。

……

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到          ，說明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是          。

③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是          ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年上海市閘北區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置A
（試管+粉末）		BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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