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【題目】己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJmol﹣1
H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol﹣1
Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJmol﹣1
①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為： ．
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可） ．

【答案】Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ?mol﹣1；Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度
【解析】解：①Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJmol﹣1 a，H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H2=+242kJmol﹣1 b，
Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJmol﹣1 c，
由蓋斯定律可知b+c﹣a得到Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），則Mg（OH）2分解的熱化學方程式Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJmol﹣1 ；
所以答案是：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJmol﹣1 ；
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因為Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度，
所以答案是：Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

練習冊系列答案
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【題目】國家質檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬(化學式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種(　　)

A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸

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【題目】某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗，設計了如下實驗步驟：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。

(2) 寫出下列反應的方程式：

③的化學方程式：____________________________________________________，

④的離子方程式：______________________________________________________。

(3) 根據實驗推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。

(4) 該同學通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_____________________。

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【題目】下列有關說法，不正確的是

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D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖，則酶濃度a>b>c

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉
D.每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：請回答：

三個反應的平衡常數分別為K1、K2和K3推斷反應③為△H30（填“＞”成“＜”）根據反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式：

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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+ ， 過程如圖1：

①根據較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為 ．
②空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

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【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。

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（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（5）將過量氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應的離子方程式__________。

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A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

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