解答:解:(1)①N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
②N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol
③2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律③×3-②×2+①×2得到熱化學方程式:4NH
3(g)+5O
2(g)═4NO(g)+6H
2O(g)△H=-905.0 kJ/mol,
故答案為:4NH
3(g)+5O
2(g)═4NO(g)+6H
2O(g)△H=-905.0 kJ/mol;
(2)由圖可知10min時氨氣的濃度瞬間減小,則采取的措施為移去部分氨氣,因A和B點的溫度相對,則化學平衡常數(shù)K相等,
故答案為:移去部分氨氣;=;
(3)由題意可知生成1molNH
3放出熱量46.6kJ,反應物的能量高,生成物的能量低,如圖
,
故答案為:
;
(4)①在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0,反應是放熱反應,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,溫度升高,平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,K
1>K
2;
故答案為:>;
②平衡標志最根本的依據(jù)是正反應速率等于逆反應速率,反應混合物中各組分的含量保持不變;
A、速率之比等于系數(shù)之比,2V
H2(正)=3V
NH3(逆),說明氨氣的正反應速率等于氨氣的逆反應速率,反應達到平衡,故A符合;
B、速率之比等于系數(shù)之比,v
正(N
2)=3v
逆(H
2)不符合速率之比等于系數(shù)之比,故B不符合;
C.容器內(nèi)壓強保持不變,反應前后氣體體積減小,壓強不變,說明平衡不變,故C符合;
D.反應體系中 物質(zhì)質(zhì)量守恒,體積相同,密度不變,反應進行過程中,平衡狀態(tài)混合氣體的密度保持不變,故D不符合;
故答案為:AC;
(5)N
2(g)+3H
2(g)2NH
3(g)
起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.6 1.6 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4
平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.4 1 0.4
k=
=
=0.4(L/mol)
2;
故答案為:N
2(g)+3H
2(g)2NH
3(g)
起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.6 1.6 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4
平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.4 1 0.4
k=
=
=0.4(L/mol)
2.