12．W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：
（1）W為H、X為O、Y為Na、Z為S：
（2）它們之間可以組成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．
（3）它們之間可以組成的鹽有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．

分析 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，二者同主族，由于只有Y為金屬元素，則Y只能處于IA族或ⅢA族，若Y為ⅢA族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為B元素，Y為Al，令X、Z的原子序數(shù)均為a、b，則13+b=3（a+5），即b=3a+2，由于5＜a，則b＞17，Z不是短周期元素，不符合題意，故Y為IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，Y為Na，令X、Z的原子序數(shù)均為a、b，則11+b=3（a+1），即b+8=3a，由原子序數(shù)、結(jié)合只有Y為金屬，可得5≤a＜10，14≤b≤17，則14≤3a-8≤17，故$\frac{22}{3}$≤a≤$\frac{25}{3}$，則a=8，故b=16，則X為O元素、Z為S元素．

解答 解：（1）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，二者同主族，由于只有Y為金屬元素，則Y只能處于IA族或ⅢA族，若Y為ⅢA族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為B元素，Y為Al，令X、Z的原子序數(shù)均為a、b，則13+b=3（a+5），即b=3a+2，由于5＜a，則b＞17，Z不是短周期元素，不符合題意，故Y為IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，Y為Na，令X、Z的原子序數(shù)均為a、b，則11+b=3（a+1），即b+8=3a，由原子序數(shù)、結(jié)合只有Y為金屬，可得5≤a＜10，14≤b≤17，則14≤3a-8≤17，故$\frac{22}{3}$≤a≤$\frac{25}{3}$，則a=8，故b=16，則X為O元素、Z為S元素，
故答案為：H；O；Na；S；
（2）上述元素能組成的酸有：H2S、H2SO3、H2SO4，
故答案為：H2S、H2SO3、H2SO4；
（3）上述元素能組成的鹽有：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3，
故答案為：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，熟練掌握短周期元素及元素化合物組成等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ）的合成線路：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
②NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
③CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{煅燒}{→}$CaO
④AlCl3（aq）$\stackrel{過(guò)量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
⑤Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2．
A．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、R、W均為前四周期的主族元素，其位置關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZR
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B．五種元素一定都是非金屬元素
C．R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．X的氫化物沸點(diǎn)一定比Z的氫化物沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同，B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結(jié)構(gòu)，C、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)是C的2倍，E2+的3d軌道上有10個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）A、B、C的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，C的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V型．
（3）AD2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵，其中A原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與AD2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（4）ED在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ED晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρg•cm-3．如果ED的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
 甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號(hào)）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　b．防止二價(jià)鐵被氧化　c．促進(jìn)FeCO3溶解　d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．
（已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵，且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)烷烴CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　　）
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一中期的元素，M的價(jià)電子排布為nsnnp2n，E、M的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；M、Q同主族，QM2與GM2-具有相等的價(jià)電子總數(shù)；T為過(guò)渡元素，去原子核外沒(méi)有成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用化學(xué)式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型為正四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物分子的中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠2O＞H2S（寫化學(xué)式）．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因：從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿環(huán)境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用
C．部分鹵代烴可用作滅火劑
D．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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