Question

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
• B． a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
• C． 元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
• D． 元素b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b＞c

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，則b為S元素，c為Cl元素；c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，則b為S元素，c為Cl元素；c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；
B．H元素與S元素、Cl元素放出形成H₂S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，H與K形成KH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b＜c，故D錯(cuò)誤，
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識(shí)的盲點(diǎn)，題目難度不大．