Question

7．（1）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH^?與H₂O數(shù)目之比是1：8．
（2）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為42.7%，KCl和CaCl₂的物質(zhì)的量之比為2：1，含1mol Cl^?的該混合物的質(zhì)量是65g．

Answer 1

分析 （1）假設溶液質(zhì)量為100g，計算KOH、水的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算KOH、水的物質(zhì)的量，進而計算OH^-與H₂O數(shù)目之比；
（2）由化學式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），據(jù)此判斷KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計算x的值，進而計算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，進而計算總質(zhì)量．

解答 解：（1）假設溶液質(zhì)量為100g，則KOH的質(zhì)量=100g×28%=28g，故水的質(zhì)量=100g-28g=72g，故KOH的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol、水的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，故溶液中OH^-與H₂O數(shù)目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案為：1：8；
（2）由化學式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{27.75g}{27.75g+37.25g}$=42.7%，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=65g，
故答案為：42.7%；2：1；65．

點評 本題考查物質(zhì)的量及溶液濃度有關計算，（1）中注意利用賦值法解答，簡化計算過程，（2）中注意所含離子與化學式的關系，題目難度中等．