17．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和反應生成1 mol H2O時的反應熱為△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

分析 A、硫蒸氣所含能量比硫固體多，硫單質(zhì)的燃燒釋放熱的，根據(jù)焓變等于產(chǎn)物的能量和反應物的能量之差來計算；
B、據(jù)燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
C、銨鹽和氫氧化鋇晶體之間的反應是吸熱反應；
D、濃硫酸溶于水放熱，濃硫酸與NaOH的溶液混合過程的能量變化是中和反應放的熱和溶解濃硫酸所釋放熱量的和．

解答 解：A、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol，故B錯誤；
C、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，△H＞0，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水放熱，濃硫酸與NaOH的溶液混合發(fā)生的反應過程也會放出熱量，所以將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了焓變的求算、燃燒熱、中和熱、常見吸熱反應，題目難度不大，注意基礎知識的歸納和梳理是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．油脂在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應；壞血病是缺乏維生素C所引起的，兒童缺乏維生素D時易患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應在該溫度時的化學平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)為1，則該反應的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生上述反應，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
201380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.266
t℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； C1數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）． 
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是C（單選）．
A．使用催化劑     B．降低溫度       C．增加水蒸氣      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知1mol  H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒放出的熱量為分別為285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應在T時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+、正極的反應式為3O2++12H++12e-=6H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．標況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
C．標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
B．20g重水含有10 NA個電子
C．12.5mL l6mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱��；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA
B．48g O3氣體含有NA個O3分子
C．0.5mol•L-1 AlCl3溶液中含有0.5NA個Al3+
D．1molMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA

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