將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

 

C

【解析】

試題分析：對(duì)于甲形成了Cu、Zn原電池。由于Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Zn為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+;在正極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-= H2↑。因此在Cu上有氣泡產(chǎn)生。由于H+不斷消耗，所以溶液的酸性逐漸減弱。在乙中，只有Zn與硫酸發(fā)生，，沒有形成原電池，在Zn上有氣泡。因?yàn)榱蛩岚l(fā)生反應(yīng)，所以溶液的酸性逐漸減弱。因?yàn)樵诩字行纬闪嗽姵�，而在乙中沒有形成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快。故正確選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查Zn、Cu在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象及原理的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式是： 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

 

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是 (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 (填寫選項(xiàng)序號(hào))。

a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；

濃硫酸的作用： 　 　 。　　　　　　　

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2HI

現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0．2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL指示劑，立即用濃度為0．05000 mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)，消耗21．00 mL I2溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑是_____________。

（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________；冷卻的目的是__________________。

（3）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．聚合反應(yīng) D．催化裂化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；

（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是 、 ，立體結(jié)構(gòu)分別是 、 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；

（3）Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；

（4）用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法正確的是（ ）

A．不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)速率增大，但不改變反應(yīng)所需的活化能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：

①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾

②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha

③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠

④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）

（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號(hào)）

A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯

（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在＿＿＿＿中進(jìn)行

（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反

應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成

Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。

 

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