Question

15．如表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高價(jià)態(tài)	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低價(jià)態(tài)	-3	-3	0	-1	0	-1

根據(jù)上表信息填空：
（1）寫(xiě)出上述編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)：②P
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期第 VIIA族．
（3）元素⑤形成的兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式分別為Na₂O、Na₂O₂，其中都含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，①②位于ⅤA族，①的原子半徑小，則①為N，②為P；④⑥的最外層電子數(shù)均為7，且F無(wú)正價(jià)，則④為F，⑥為Cl；③⑤均只有+1價(jià)，均為IA族元素，結(jié)合原子半徑可知，③為L(zhǎng)i，⑤為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，①為N，②為P，③為L(zhǎng)i，④為F，⑤為Na，⑥為Cl，
（1）②為P，故答案為：P； 
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期第 VIIA族，故答案為：第二周期第 VIIA族；  
（3）元素⑤形成的兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式分別為Na₂O、Na₂O₂，均含離子鍵，故答案為：Na₂O；Na₂O₂；離子鍵；  
（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子半徑、元素的化合價(jià)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．