航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4
  △  
.
 
 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
考點：氧化還原反應(yīng),常見的能量轉(zhuǎn)化形式,化學基本反應(yīng)類型
專題：
分析：反應(yīng)2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反應(yīng)物高氯酸銨為化合物，產(chǎn)物中N2為單質(zhì)，有元素化合價的變化，故該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，+Q表示放熱．
解答： 解：A．由一種反應(yīng)物發(fā)生化學反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)物高氯酸銨為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為N2、H2O、Cl2、O2↑四種物質(zhì)，符合定義，故A正確；
B．2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放熱，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確．
C．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，燃料反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故C正確；
D．2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4參加反應(yīng)，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl2轉(zhuǎn)移14 mol電子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑．故D錯誤；
故選D．
點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)及能量，掌握分解反應(yīng)的特點，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的標志，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A、O2
B、Na2O
C、HCl
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．
元素結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
（1）寫出X的電子排布式為
 
；其單質(zhì)的化學性質(zhì)
 
（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性
 
（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是_
 

（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（3）Y元素的電子排布式為
 
，其在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．
（4）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物所形成的鹽的水溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），理由是
 
（用離子方程式解釋）．
（5）X、Y、Z、W、T五種元素中，第一電離能最小的是
 
（填元素符號或化學式，下同），電負性最大的是
 
，最小的是
 
，五種元素兩兩所形成的化合物中，最有可能是離子化合物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C、只用水就能鑒別苯、乙醇和四氯化碳
D、分子式C4H8Cl2的有機物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2具有還原性，故可作漂白劑
B、Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C、氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C、同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D、ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組以COCl2?6H2O，NH4Cl，H2O2，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
 

已知X的化學式類似于下列化學式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學方程式
 

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液． 

①放⑤（鹽酸標準液）的儀器名稱
 

②裝置中安全管的作用原理
 

③樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)表達式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成有機物F路線如下：

（1）有機物E中含氧的官能團名稱為
 
和
 

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的
 

（4）寫出步驟（e）的化學反應(yīng)方程式
 

（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

A．屬于芳香化合物B．核磁共振譜有四個峰C.1mol該物質(zhì)最多可以消耗1molNa
（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烴基或氧原子，R′：烴基）
②RCHO+
OH-
-H2O
RCH=寫出以丙烯和為原料制備A物質(zhì)的合成路線圖（無機試劑任選），合成路線流程圖如下：CH2=CH2
O2
催化劑
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
 
．同周期中，電負性與原子半徑的關(guān)系為：
 
．
（2）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為
 
（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
 
＜Ca＜
 
．
（3）預(yù)測周期表中，電負性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為
 
．

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