Question

【題目】能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。

（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則 CO2與 H2 反應(yīng)生成 CH3OH 的熱化學(xué)方程式為_______________________。

（2）CH4 和 H2O(g)通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH；

I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

將 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) I， CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①已知壓強(qiáng) p1， 溫度為 100 ℃時(shí)反應(yīng) I 達(dá)到平衡所需的時(shí)間為 5 min，則用 H2表示的平均反應(yīng)速率為______________；

②圖中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判斷的理由是________________________。

③若反應(yīng) II 在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng) II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等

b.混合氣體的密度不變

c混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) II， 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L ﹣1)變化如下表所示：

若 5 min 時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________； 10 min 時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如上表，此時(shí) v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

Answer 1

【答案】 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-50kJ/mol 0.003mol/(L·min) < 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小 cd 向容器中充入1molH2 >

【解析】(1)根據(jù)能量變化圖象，可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CO(g)+H2O(l)===CO2(g)+H2(g) △H1= -41KJ/mol，②CO(g)+2H2(g) === CH3OH(l) △H2=419KJ/mol-510KJ/mol= -91KJ/mol，由蓋斯定律②-①即得CO2(g)+3H2(g) === CH3OH(l)+H2O(l) △H=△H2-△H1= -50KJ/mol；

(2)①由圖象可知在壓強(qiáng)p1，溫度為100 ℃時(shí)，反應(yīng)I 達(dá)到平衡CH4 的轉(zhuǎn)化率為50%，則生成H2的物質(zhì)的量為1.0 mol×50%×3=1.5mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為= =0.003 mol/(L·min)；

②在同一溫度下，p1時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于p2時(shí)的，結(jié)合反應(yīng)I是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，可使平衡正向移動(dòng)，增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，因此可推知p1<p2；

③a、在反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行后的任何時(shí)間段內(nèi)，CH3OH的生成速率與消耗CO的速率都是相等的，所以a錯(cuò)誤；b、由于容器體積不變，所以容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；c、由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故c正確；d、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d正確。本題正確答案為cd。

④已知表中數(shù)據(jù)，從5 min到10 min，CO的濃度減小了0.01mol/L，CH3OH的濃度增大了0.01mol/L，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，按照反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系，反應(yīng)物H2的濃度應(yīng)減小0.02mol/L，即為0.10mol/L，可實(shí)際上H2的濃度為0.20mol/L，即增大了0.1mol/L，說(shuō)明5 min時(shí)改變的條件是向容器中充入了1mol的H2；由于增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，則v正>v逆。