Question

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
（1）生成物A的化學(xué)式為

 

，反應(yīng)中被氧化的元素為

 

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L NH₃生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．
（3）雙氧水有多種性質(zhì)，反應(yīng)Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂  體現(xiàn)了H₂O₂的

 

 性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H₂O₂的

 

性．將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色退去，這體現(xiàn)了H₂O₂的

 

性．
（4）雙氧水被稱為綠色氧化劑的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；結(jié)合反應(yīng)的方程式根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（2）n（NH₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根據(jù)化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（3）H₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，既具有氧化性也具有還原性，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷；
（4）雙氧水產(chǎn)物只有水，為綠色氧化劑．

解答： 解：（1）根據(jù)原子守恒：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑中，A的化學(xué)式為NH₃，則反應(yīng)的方程式為KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，
故答案為：NH₃；C；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為n（NH₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×（4-2）×N_A/mol=0.04N_A，
故答案為：0.04N_A；
（3）反應(yīng)Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂ 中，為鹽和酸的反應(yīng)，生成H₂O₂為弱酸，體現(xiàn)了H₂O₂的酸性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H₂O₂的氧化性．將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色退去，這體現(xiàn)了H₂O₂的還原性．
故答案為：酸；氧化；還原；
（4）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染，則H₂O₂被稱為綠色氧化劑，
故答案為：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題注意從質(zhì)量守恒的角度判斷生成物，注意題給信息的掌握，難度不大．