Question

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

• A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• B． 少量的NaOH溶液滴入NH₄HCO₃溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C． 少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-
• D． 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、S和水；
B．少量NaOH，只與碳酸氫根離子反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為FeS+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．少量的NaOH溶液滴入NH₄HCO₃溶液中的離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃^2-，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．