精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的液體

b中的物質

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

堿石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

C

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應產生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應，產生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達到環(huán)境保護的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應產生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所含化學鍵的類型為離子鍵的是（ ）

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現大規(guī)模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）

A.容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為 a kJ

C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.生成的N2是氧化產物

D.該反應屬于復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示

元素

結構及性質

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數是內層電子數的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5

D

D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價

E

E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理

F

F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為_______________________。

(2)E與D可以按原子個數比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為________________________________。

E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式__________________________(用相應化學式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學鍵類型是_______。

(4)將A、C的單質用導線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應的離子方程式____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案