Question

(8分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 等化學性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉移電子的物質(zhì)的量是 mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。

Answer 1

(8分) （1） 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2） 酸性 氧化性

（3） 0.6 （4） 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，硝酸根離子被還原，作氧化劑，則還原劑中元素的化合價升高，根據(jù)所給物質(zhì)，則Cu2O中Cu元素的化合價是+1價，被氧化到+2價，與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，硝酸被還原為NO，則發(fā)生的化學方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；

（2）在該反應中，硝酸部分被還原，作氧化劑，所以硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性；

（3）若生成0.2molNO氣體，每生成1個NO，則得到3個電子，所以生成0.2molNO時轉移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×3=0.6mol；

（4）甲的物質(zhì)的量固定，轉移的電子的物質(zhì)的量固定，當被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明還原產(chǎn)物中N元素的化合價部分升高，所以原因是硝酸的濃度過高，產(chǎn)物中有二氧化氮生成。

考點：考查氧化還原反應的分析判斷，氧化還原反應的計算