11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑Q＞R＞T
B．原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物
C．W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2
D．與W同一主族的下一周期元素不可作為半導(dǎo)體材料

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑T＞Q＞R，故A錯(cuò)誤；
B．原子序數(shù)比R多1的元素為氧，其氫化物有H2O、H2O2，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸屬于弱酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，則S元素電子能力比碳的強(qiáng)，碳元素與硫元素可形成共價(jià)化合物CS2，故C正確；
D．與W同一主族的下一周期元素為Se，位于金屬與非金屬的交界處，可作為半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意T為Sl為解答的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．以鋅錳廢電池剖開(kāi)、篩分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料，回收MnSO4•H2O的工藝流程如下：

表1 酸的種類對(duì)浸取率的影響
 酸的種類 濃度鋅的浸取率/%  錳的浸取率/% 
 硫酸 1：1 96.2 95.1
 鹽酸 1：1 95.1 94.6
 硝酸 1：1 94.5 94.7
 磷酸 1：1 58.4 42.3
表2 酸的濃度對(duì)浸取率的影響
 濃度 鋅的浸取率/% 錳的浸取率/% 
 1：1 96.2 95.1
 1：2 90.4 88.5
 1：3 87.3 82.4
（1）為提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等．
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作為B（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．

（3）①根據(jù)表中信息，可推知，酸浸步驟中，選擇的酸的種類為硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一點(diǎn)，且本實(shí)驗(yàn)要制取硫酸錳；
②酸的濃度對(duì)浸取率也有影響，從表中信息可知，應(yīng)選擇酸的濃度為1：1；
③酸浸過(guò)程中，常加入鋁粉作還原劑，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用離子方程式表示）．
（4）調(diào)pH時(shí)，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)選擇pH的調(diào)節(jié)范圍：5.2≤PH＜7.8．
  Mn（OH）2 Al（OH）3
 開(kāi)始沉淀完全沉淀 開(kāi)始沉淀 完全沉淀  開(kāi)始溶解 完全溶解
PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
（5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）碳包中二氧化錳平均含量為33%，則錳的回收率表達(dá)式為$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)乙酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液的pH＜7
B．反應(yīng)2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
C．冰醋酸用水稀釋，溶液中c（H+）先變大后變小
D．含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡體系中加入少量濃硫酸，CH3COOC2H5的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（　　）
A．將汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)IV”提到“國(guó)V”，以降低汽車尾氣污染
B．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
C．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．加高煙囪，減少煙塵對(duì)周圍環(huán)境的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫(xiě)出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填寫(xiě)A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過(guò)濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過(guò)程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，見(jiàn)明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．某二元化合物甲（M=233.5）是一種易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)．將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01moL液體乙和224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色的單質(zhì)丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫．實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲，甲和KI反應(yīng)生成I2．
（1）乙的化學(xué)式ICl．
（2）寫(xiě)出甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式ICl3=ICl+Cl2↑．
（3）制備甲的離子反應(yīng)方程式ClO3-+I2+6H++5Cl-=2ICl3+3H2O．
（4）下列有關(guān)化合物甲性質(zhì)及保存方法正確的是AD．
A．不能與可燃物、堿類一起儲(chǔ)運(yùn)
B．不能與活潑金屬反應(yīng)
C．與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無(wú)明顯現(xiàn)象
D．一定條件下能與乙烯或苯反應(yīng)
（5）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊幸�，請(qǐng)你設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)加以提取碘向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機(jī)化合物中．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．具有相同結(jié)構(gòu)式B．具有相同分子式C．具有不同分子量D．具有不同原子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案