Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時負極質量減輕，充電時陽極質量增加

B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護

D. 一定條件下反應N2＋3H22NH3，當3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應達到平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】A.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時負極反應為: Pb+SO42--2e-= PbSO4由于PbSO4會附著在負極，故負極的質量增大，故A錯誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且濃度越小，弱電解質的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B錯誤；C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故C正確；D．一定條件下反應N2+3H22NH3的速率關系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當反應達到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達到平衡時，應為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D錯誤．答案選C.