【題目】室溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-

C. 滴定氫氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-

D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時,c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)氨水和氫氧化鉀在滴定開始時的pH來判斷;

B.鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性;

C.滴定氫氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,氫離子濃度可能大于鉀離子濃度;

D.根據(jù)圖像,V(HCl)=10mL時,溶液顯堿性,即NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度

A.氫氧化鉀為強堿,一水合氨是弱堿,在溶液中部分電離,相同濃度時,一水合氨的pH小于氫氧化鉀,所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,故A正確;

B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性,c(Cl-)>c(NH4+),當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)=c(NH4+),故B正確;

C.滴定氫氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,H+濃度肯定大于OH-濃度,可能大于K+濃度,則溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-),故C正確;

D.當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)=10mL時,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3H2ONH4Cl,根據(jù)圖像,V(HCl)=10mL時,溶液顯堿性,即NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,因此離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時間后加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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【題目】如下圖所示,左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣,且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置(液體不與氣體反應(yīng)),現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL,下列說法不正確的是(忽略溫度變化)

(1)當(dāng)活塞迅速向里推時,氣體的顏色先變_________,后變_________;最終和最初相比,_________更深,平衡向____________移動,NO2體積分?jǐn)?shù)_______________

(2)壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面_______,右側(cè)液面___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.鍍銅鐵制品鍍層破壞后,鐵制品更易發(fā)生腐蝕

B.使用催化劑既能改變反應(yīng)速率,又能改變焓變

C.其他條件不變時,升高溫度,吸熱反應(yīng)的v增大,v減小

D.工業(yè)電解精煉銅時,粗銅與電源的負(fù)極相連

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【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則

A. N4N2互稱為同位素

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量

C. N4N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

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【題目】在不濃度(c)、溫度(T)條件下蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

Aa=6.00

B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

Cb<318.2

D不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時濃度可能正確的是

A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO20.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO20.24 mol/L,SO30.14 mol/L

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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):

MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)

4 mL 0.001 mol·L1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L1 H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2

20

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

2

30

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗____________________(Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________________。

(3)對比實驗,可以研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CH4g)+2O2g===CO2g)+2H2OlΔH=-Q1 kJ·mol1

H2g)+O2g===H2OgΔH=-Q2 kJ·mol1

H2g)+O2g===H2OlΔH=-Q3 kJ·mol1

常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

A. 0.4Q10.05Q3B. 0.4Q10.05Q2C. 0.4Q10.1Q3D. 0.4Q10.2Q2

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