【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2KI+Br2═2KBr+I2
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.SO3+H2O H2SO4
D.MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl

【答案】A
【解析】解：A．2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CaCO3 CaO+CO2↑為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．SO3+H2O H2SO4為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（ ）
A.A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
C.A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D.從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH﹣═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種．
已知：
請回答：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、；
（2）反應(yīng)①⑦中，屬于消去反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)；
（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為。
（4）A的相對分子質(zhì)量在180260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為；
（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有種．a(chǎn).能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)符合圖示的是（ ）
A.紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣
B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)
C.酸堿中和反應(yīng)
D.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是

A. 最外層有兩個電子的原子一定在ⅡA 族

B. IA族均為堿金屬

C. 同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大

D. 同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是

A.可用糧食發(fā)酵制取B.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

C.與乙醛互為同分異構(gòu)體D.通過取代反應(yīng)可以制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）

A. 離子化合物不能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）

A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8

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