8．過氧化氫（H2O2）被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．兩個氫原子位于不重合的兩個平面上，而兩個氧原子位于兩平面的交線上．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫分子中含有H-H鍵、O-O鍵
B．過氧化氫分子中存在離子鍵和共價鍵
C．過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為
D．H2O2與H2O互為同位素

分析 A、過氧化氫分子中含有H-O鍵、O-O鍵；
B、過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵；
C、過氧化氫中存在氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵；
D、同位素是核素之間．

解答 解：A、過氧化氫分子中含有H-O鍵、O-O鍵，而不存在H-O鍵，故A錯誤；
B、過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；
C、過氧化氫中存在氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵，其電子式為，故C正確；
D、同位素是核素之間，而H2O2與H2O是兩種相同元素形成的化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了共價鍵、離子鍵，學(xué)生要清楚化學(xué)鍵的類型，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
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20．下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氟化鈉的電子式：
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C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．上述過程中所發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

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（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需要的時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

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