某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.M點時生成的CO2為0mol
B.原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
C.V1:V2=1:4
D.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:AlO2+H+ + H2O=Al(OH)3

B

解析試題分析:由于酸性順序是:H2CO3>HCO3>HAlO2,所以向混合溶液中滴加鹽酸時,依次的離子反應(yīng)為(各離子的物質(zhì)的量[mol]的變化情況):
AlO2+H+H2O=Al(OH)3
0.05   0.05          0.05
CO32+H=HCO3
0.05   0.05   0.05
HCO3+H=CO2↑+H2O
0.05   0.05
Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
0.05     0.15
可看出,a曲線表示的是AlO2的變化情況:AlO2+H++H2O=Al(OH)3
b曲線表示的是CO32逐漸減少的情況:CO32+H=HCO3,同時,HCO3增多,由c曲線表示
d曲線表示的是HCO3的變化情況:HCO3+H=CO2↑+H2O
e曲線表示的是Al3的變化情況:Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
很明顯,V1是75ml,而V2是150+150=300ml,V1:V2=l:4
原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量均為0.05mol,比值為1:1
M點時根本就沒有CO2氣體的生成。
考點:考查數(shù)形結(jié)合的化學計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組離子中,在堿性溶液中能共存,且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A.K+、Na+、AlO2、CO32 B.Na+、Cl、SiO32、K+
C.Na+、NO3、AlO2、K+ D.Na+、Cl、HCO3、Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32
B.不能確定原溶液是否含有K、NO3
C.原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2
D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是

A.x=0.3a,2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B.x=0.7a,2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
C.x=1.2a,2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是

A.將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br= 4Cl+Br2+2Fe3+
B.已知亞硫酸(H2SO3)的第二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數(shù)K要大,則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是:AlO2+ SO2+2 H2O =Al(OH)3↓+HSO3
C.稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體: NH3 ·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3
D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是: 2Al3+ +3SO42+3Ba2++6OH= 3BaSO4↓+2 Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ 
C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO  
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
C.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列指定溶液中,各組離子可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO3
B.在強酸溶液中:Na、ClO、Cl、Ba2
C.在含有大量Fe3的溶液中:NH4、Cl、Na、SCN
D.由水電離的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2、Cl、K、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列對某些問題的認識正確的是

A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
B.SO32、ClO、NO3三種酸根離子在溶液中能大量共存
C.不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液,二者的原因是相同的
D.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%

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