Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 18gD₂O（重水）含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)均為10N_A
• B． 2molSO₂和1molO₂通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃（g），反應(yīng)完成時(shí)，生成SO₃分子數(shù)小于2N_A
• C． 7.8gNa₂O₂固體含有的離子數(shù)為0.4N_A
• D． 2.24LH₂完全燃燒時(shí)，斷裂H-H鍵數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃（g）為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、每個(gè)D₂O分子中含有10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子，但重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18gD₂O的物質(zhì)的量小于1mol，所以18gD₂O含有的電子數(shù)小于10N_A，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃（g）為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故2molSO₂和1molO₂通入密閉容器中，反應(yīng)完成時(shí)，生成SO₃分子數(shù)小于2N_A，故B正確；
C、7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成，故0.1molNa₂O₂中含0.3mol離子，即0.3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．