4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.18gD2O(重水)含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
B.2molSO2和1molO2通入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3(g),反應(yīng)完成時(shí),生成SO3分子數(shù)小于2NA
C.7.8gNa2O2固體含有的離子數(shù)為0.4NA
D.2.24LH2完全燃燒時(shí),斷裂H-H鍵數(shù)目為0.1NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol;
B、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3(g)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底;
C、Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-構(gòu)成;
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確.

解答 解:A、每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子,但重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol,所以18gD2O含有的電子數(shù)小于10NA,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3(g)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故2molSO2和1molO2通入密閉容器中,反應(yīng)完成時(shí),生成SO3分子數(shù)小于2NA,故B正確;
C、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,而Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-構(gòu)成,故0.1molNa2O2中含0.3mol離子,即0.3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)況,故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=a kJ•mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:
T(℃)7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
則下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.a>0
B.可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C.溫度為830℃時(shí),若c(CO2)•c(H2)>c(CO)•c(H2O),此時(shí)還未達(dá)平衡
D.溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某校化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖的裝置制備氯氣并探究氯氣的某些化學(xué)性質(zhì):

(1)欲利用濃鹽酸與B不加熱制取氯氣,則B可選用下列物質(zhì)中的bc;
a.MnO2   b.Ca(ClO)2 c.KMnO4  d.NaCl
(2)C裝置的作用是安全瓶;C中加入飽和食鹽水 溶液;當(dāng)C后面的裝置發(fā)生堵塞時(shí),C中的現(xiàn)象是:長(zhǎng)頸漏斗中液面上升.
(3)裝置D用于驗(yàn)證氯氣的漂白性,①是濕潤(rùn)的有色布條 ③是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷
(4)為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并記錄現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)E中產(chǎn)物,用磁鐵除去過(guò)量的Fe,剩余產(chǎn)物溶于水中,取上層溶液,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液



生成物中沒(méi)有FeCl2
生成物中含有FeCl3
2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)E中產(chǎn)物,溶于水中,加入KMnO4溶液KSCN溶液顯紅色,
KMnO4溶液不褪色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)原則,且原子利用率為100%的是( 。
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD.3NO2+H2O═2HNO3+NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.關(guān)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O既是放熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
B.CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.C(石墨)$\frac{一定條件}{\;}$C(金剛石)是吸熱反應(yīng),所以金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都遵守能量守恒定律

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)右表.回答下列問(wèn)題:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi).
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol.
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為D.
A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
(6)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知:3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1.若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 (填“偏高”“偏低”“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列變化過(guò)程中肯定要放出熱量的是( 。
A.H2→H+HB.H+Cl→HCl
C.C(石墨)→C(金剛石)D.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.下列共有十二種化學(xué)符號(hào):
①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 

其中:
(1)表示核素的符號(hào)共有5種;
(2)互為同位素的是③⑨(填序號(hào),以下相同)
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦;
(4)互為同素異形體的是⑥⑧;
(5)互為同分異構(gòu)體的是⑩⑫.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ú糠謯A持儀器未畫(huà)出)(  )
A.
分離乙醇和乙酸乙酯
B.
分離苯和甲苯
C.
實(shí)驗(yàn)室制備,收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案