設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NA
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B

正確答案:B
A．不正確，0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子只有Na＋ ,陽離子數(shù)為0.05NA
B．正確；
C．不正確，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．不正確，5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，只生成Fe2＋ ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：
A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
C．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）
A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Cl2含有的原子數(shù)為2 NA
C  NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量相同
D 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是                                    (  )
A．二氧化氮與乙醇的摩爾質(zhì)量均為46g/mol
B．質(zhì)量相同的Cu和SO3含有的分子數(shù)相同
C．相同條件下，體積相同的CO與N2氣體含有的分子數(shù)、電子數(shù)均相等
D．1molCO和CO2的混合氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可占體積約22.4升

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是
A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)
B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積
C．甲：固體的體積；乙：固體的密度
D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO3中，產(chǎn)生336 mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有關(guān)反應(yīng)如下：    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的體積至少為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
A．67.2 mLB．56.0 mLC．22.4 mLD．11.2 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為    ，其中含有     個(gè)水分子，共有   個(gè)原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入鹽酸體積/mL
剩余固體質(zhì)量/g
1
10
1.8
2
20
1.1
3
30
0.5
4
50
0.5
取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如右表。試計(jì)算：
（1）每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為        g。
（2）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol?L-1。

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