往1L 0.03mol/L 的石灰水中，通入CO2 ，產(chǎn)生1g白色沉淀，則通入CO2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：1L 0.03mol/L的石灰水中氫氧化鈣的物質(zhì)的量為1L×0.03mol/L=0.03mol，石灰水通入二氧化碳生成1g沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為
1g
100g/mol
=0.01mol＜0.03mol，可能是氫氧化鈣有剩余，根據(jù)碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3），可能是氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸氫鈣，根據(jù)鈣元素守恒計(jì)算n[Ca（HCO3）2]，根據(jù)碳元素是計(jì)算n（CO2），再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積．
解答： 解：1L 0.03mol/L的石灰水中氫氧化鈣的物質(zhì)的量為1L×0.03mol/L=0.03mol，石灰水通入二氧化碳生成1g沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為
1g
100g/mol
=0.01mol＜0.03mol，可能是氫氧化鈣有剩余，根據(jù)碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3）=0.01mol，故V（CO2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸氫鈣時，根據(jù)鈣元素守恒n[Ca（HCO3）2]=0.03mol-0.01mol=0.02mol，根據(jù)碳元素是n（CO2）=n（CaCO3）+2n[Ca（HCO3）2]=0.01mol+0.02mol×2=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L或0.224L．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)生成的沉淀判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意利用守恒法計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：
 
．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A完全相同的官能團(tuán)．
A、5B、6C、4D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=-195kJ?mol-1
②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，寫出該電池放電時負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（5）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將1molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1（的電離平衡常熟K=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的最佳一組試劑是（　�。�
A、石蕊試液、AgNO3溶液、稀硝酸
B、BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液
C、石蕊試液、BaCl2溶液
D、酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（2）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）1mol M與足量H2加成，消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（　　）
A、苯和四氯化碳
B、酒精和汽油
C、碘和高錳酸鉀固體
D、氯化銨和硝酸銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要基礎(chǔ)物質(zhì)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害．請你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：
 
；
（2）我們常說的三大合成材料是指：塑料、合成纖維和
 

（3）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

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