【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

【答案】C

【解析】用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，即產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，而NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：

(1) 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2)＝ 。

(2) 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度

(4) 求此溫度(T)下該反應的平衡常數(shù)K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向 （填“正”或“逆”）反應方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（　�。�

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應產(chǎn)生的

B. 煤,石油,天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C. 最理想的能源是煤炭

D. 人體運動所消耗的能量與化學反應有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器中不能用于加熱的是

A. 量筒 B. 燒杯 C. 試管 D. 坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為

A. (2y-4x) /amol·L-1 B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1 D. (y-x) /amol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)<括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法部正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

CuCl2(FeCl3)

CuO

過濾

②

Cl2(HCl)

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

③

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

④

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過濾

A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)d n+6nsl�；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號表示)

（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1︰1和l︰2，寫出原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為 。

（3）該配位化合物的化學式為 。

（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、ρ表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為 。

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