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用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
A．由反應①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應①②轉移的電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol
A
A：參照下圖可知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH<－574 kJ/mol

B：反應①②轉移的電子數(shù)均為8
C：①+②得到③：CH4（g）＋2NO2（g） = N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH ＝－1734 kJ/mol。
D：反應③中轉移的電子數(shù)為為8，所以標準狀況下 4.48LCH4參加反應時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（  ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．常溫下，反應C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應焓變?yōu)?u>                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為               ；
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1  ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值為
A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
                               △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol
試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是
A．該反應放出251.2 kJ的熱量B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

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