分析 (1)根據(jù)酸或堿均能抑制H2O的電離,且溶液中H+或OH-濃度越大、鹽的水解能促進(jìn)水的電離分析;
(2)氨水中電離出的銨根離子濃度最小,硫酸氫銨中的氫離子抑制了銨根離子的水解,碳酸氫銨中的碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解,據(jù)此進(jìn)行判斷;
(3)根據(jù)二者完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和NH3•H2O溶液分析;
(4)物質(zhì)的量相等的硫酸和醋酸,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小與酸的元數(shù)成正比;
(5)pH相等的醋酸和硫酸溶液中,生成氫氣的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度相等則其反應(yīng)速率相等;反應(yīng)過程中,弱電解質(zhì)電離導(dǎo)致弱電解質(zhì)溶液中氫離子濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液,所以弱電解質(zhì)溶液反應(yīng)速率大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液;
(6)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,在水的離子積常數(shù)增大;根據(jù)混合溶液的pH計(jì)算兩種溶液的體積之比;
(7)A.酸能抑制水的電離,再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度.
B.任何溶液一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷;
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時(shí)溶液的酸堿性,從而確定該選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它任何條件都無關(guān);
E.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷.
解答 解:(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離,且溶液中H+或OH-濃度越大,由水電離出的H+濃度越;鹽的水解能促進(jìn)水的電離,所以由水電離出c(H+)由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲?br />故答案為:④②③①;
(2)由于鹽的水解程度較小,氨水為弱堿,則氨水中電離出的銨根離子濃度最小;硫酸氫銨中的氫離子抑制了銨根離子的水解,碳酸氫銨中的碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解,則④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是:⑥④⑤⑦,
故答案為:⑥④⑤⑦;
(3)將③和④按體積比1:2混合后,二者完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和NH3•H2O,由于NH3•H2O電離出氫氧根離子,所以溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案為:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(4)物質(zhì)的量相等的硫酸和醋酸,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小與酸的元數(shù)成正比,硫酸是二元酸、醋酸是一元酸,所以所需NaOH體積大小關(guān)系為①>②,
故答案為:>;
(5)pH相等的醋酸和硫酸溶液中,生成氫氣的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度相等則其反應(yīng)速率相等,所以pH相等的醋酸和硫酸中開始反應(yīng)速率相等;
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸中氫離子濃度減少,醋酸電離出氫離子導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于硫酸,則反應(yīng)速率為①<②;
硫酸的反應(yīng)速率小于醋酸,所以反應(yīng)時(shí)間①>②,
故答案為:=;<;>;
(6)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,在水的離子積常數(shù)增大,t℃時(shí),KW=1×10-13,則t℃>25℃,t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L,
pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)=$\frac{0.1b-0.01a}{a+b}$mol/L=0.01mol/L,則a:b=9:2,
故答案為:>;9:2;
(7)A.a(chǎn)點(diǎn)是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸為弱酸,酸能抑制水的電離,醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離,所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度,即c(CH3COO-)約為10-3 mol/L,故A正確;
B.溶液中一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b點(diǎn)時(shí),溶液顯示酸性,c(H+)>c(OH-),則有c(CH3COO-)>c(Na+),故B錯(cuò)誤;
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性,但C點(diǎn)溶液呈中性,說明酸過量,故C錯(cuò)誤;
D、d點(diǎn)時(shí)溶液的溫度沒有變化,所以d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=K,故D錯(cuò)誤;
E.溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),故E正確;
故答案為:A E.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等,根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)結(jié)合溶液酸堿性來確定離子濃度大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12C和14C互為同位素 | |
B. | 乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體 | |
C. | H2O與D2O互為同位素 | |
D. | 紅磷與白磷互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 原電池中陰離子向正極移動(dòng) | |
C. | 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 | |
D. | 原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 | |
B. | P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 | |
C. | N、O、F得電子能力逐漸減弱 | |
D. | Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、Na+、Cl-、CO32- | B. | Fe2+、NO3-、Na+、Cl- | ||
C. | NH4+、K+、AlO2-、SiO32- | D. | Cu2+、NH4+、SO42+、Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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