【題目】Rn+離子核外有m個電子,則原子核內的質子數為( )
A.m + nB.mC.nD.m-n
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時電池總反應為:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 電池工作溫度可能在200℃以上
B. 該裝置可以將化學能轉化為電能
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 放電時,正極的電極反應為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.現有三個反應:
反應①
=a kJ/mol平衡常數為K1
反應②
平衡常數為K2
反應③
=b kJ/mol平衡常數為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)
==____________________
(2)K1的表達式為____________;根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______________。
(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應②,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖_______。
Ⅱ.在容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時發(fā)生以下反應:
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g):
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);
并分別在t秒時測定其中NOx轉化率,繪得圖像如下圖所示:
①從圖中可以得出的結論是
結論一:從測定NOx轉化數據中判斷,相同溫度下NO轉化效率比NO2的低。
結論二:________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反應中,提高NO2轉化率的措施有_____________。(填編號)
A.加入催化劑 B.降低溫度 C.分離出H
Ⅲ.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+ H+ 的平衡常數K1=___________。(已知:10-5.60=2.5×10-6 )
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【題目】(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池,負極是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池,正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中,一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____mol。
(2)肼-空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知:電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數表示。肼-空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣-空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。
(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,x為_____。若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知達平衡時,該容器內混合氣休總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗,請回答下列問題:
(1)請寫出銅網處發(fā)生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈,不斷地鼓入空氣,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)甲和乙兩個“水浴”作用不相同,甲的作用是_____________。
(3)反應進行一段時間后,集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
(4)若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,推測實驗中反應還生成了一種有機副產物,該副產物為_______(填結構簡式),要除去該物質,可先在混合液中加入_______(填字母序號),然后再通過_______(填操作名稱)即可除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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