Question

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na⁺（填離子符號 ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號 ）．五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（以上填化學(xué)式）HClO₄．
（3）實(shí)驗(yàn)測得DE₃在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE₃中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為O元素；B為O元素，其陰離子為O^2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為O元素；B為O元素，其陰離子為O^2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素，
（1）由分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；Cl元素原子質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層有7個電子，處于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案為：鈉；氯；第三周期ⅦA族；
（2）H、O、Na組成的化合物M為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為；B和C的離子分別為O^2-、Na⁺，二者具有相同電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑較小的是Na⁺；短周期元素中，原子半徑最大的為Na；
非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則五種元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：；Na⁺；Na；
（3）AlCl₃ 在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則AlCl₃ 屬于共價化合物，含有共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（4）D的單質(zhì)為金屬鋁，M的水溶液為NaOH溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評 本題以元素推斷為載體，考查元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)位置與周期律關(guān)系、化學(xué)用語等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．