6．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是（　�。�
A．晶體硅、碳化硅B．氯化鈉、甲苯C．氧化鈉、氧化鎂D．鉀鈉合金、鈉

分析 A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高；
B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體；
C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高；
D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)．

解答 解：A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，Si-Si＞Si-C，所以熔點(diǎn)前者小于后者，故A錯(cuò)誤；
B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，故B正確；
C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及合金、不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)高低等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是（　�。�
A．b為電源負(fù)極
B．該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．電子流向：a→鋼鐵閘門(mén)→輔助電極→b→a
D．電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的NaCN和CH3COONa溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨和甲醛（HCHO）．則反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
編號(hào)                           實(shí)驗(yàn)操作    現(xiàn)象    解釋或結(jié)論
A在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴人KSCN溶液  溶液呈紅色HNO3將Fe氧化為Fe3+
B將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物  苯發(fā)生了取代反應(yīng)生成了溴苯
CCl2通人品紅溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
DKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉  溶液變藍(lán)色氧化性：KIO3＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．苯主要是從石油分餾中獲得的一種重要化工原料
B．甲烷和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．石油和煤均屬于化石燃料，所含元素種類(lèi)不相同
D．C3H8有兩種同分異構(gòu)體，C5H12有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以乙醇為原料（其余自選）合成乙二酸乙二酯（），寫(xiě)出有關(guān)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種
B將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
C．向平衡后的體系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動(dòng)
D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次達(dá)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量大于（2-2a）mol

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