1．硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示．對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是：橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.43g/L，則它的化學(xué)式是S8．無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是S4．此事實(shí)說(shuō)明硫單質(zhì)有同素異形現(xiàn)象．

分析 根據(jù)M=ρVm計(jì)算該SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算x值，寫出化學(xué)式；相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計(jì)算x值，寫出化學(xué)式；由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體，據(jù)此判斷．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況密度為11.34克/升，則SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為M=ρ×Vm=11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254，解得，x=8，所以為S8，
相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以為S4，
S8、S4是由硫元素組成的單質(zhì)，此事實(shí)說(shuō)明硫單質(zhì)有同素異形現(xiàn)象，
故答案為：S8；S4；同素異形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子量的計(jì)算，題目難度不大，注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，該題是高考中的常見題型，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為1.5 NA
B．5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA
C．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
D．常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．四種常見元素的相關(guān)信息如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素XYZW
相關(guān)信息短周期p區(qū)元素，有種單質(zhì)常作電極材料基態(tài)原子2p能級(jí)上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)位于第四周期第VA族
（1）W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關(guān)系為Cl＞As（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型為正四面體的是CCl4．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH3）2Z2的配合物，該配合物存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（YH3作為一個(gè)整體寫）
（4）X的一種單質(zhì)分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個(gè)X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1．一定條件下含NA個(gè)X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，消耗1gH2
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鎵原子的配位數(shù)是4，該晶胞的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．
        
               圖1                圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1、B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p區(qū)．
（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，1s22s22p63s23p1．
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了9.0mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.10mo1/（L•s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L•s）D．v（H2O）=0.30mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對(duì)H2的相對(duì)密度為17．常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過(guò)量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的體積為70mL．試求：
①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
②若上述兩種氣體按體積1：1混合時(shí)，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)．①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
②寫出與X具有相同官能團(tuán)的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E的最外層電子數(shù)之和為8．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na （填元素符號(hào)）．
（2）由A和B、D所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是PH3（用化學(xué)式表示），理由是P的非金屬性較N弱．熔沸點(diǎn)較高的是NH3（用化學(xué)式表示），理由是NH3分子間存在氫鍵．
（3）A和B所形成的共價(jià)型化合物的幾何構(gòu)型為三角錐形．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石英可導(dǎo)電，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B．常見的氮肥都屬于銨鹽類無(wú)機(jī)物
C．粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到純凈物氯化鈉
D．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物

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