Question

某�；瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2，設計了以下裝置進行實驗。

（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式 ；

若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是 。

（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。

（3）品紅溶液的作用是 。

（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學方程式 。

 

Answer 1

（1）2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (2分)

立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 （2分）

（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強 （1分）

（3）檢驗是否生成SO2（1分）

（4）C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

【解析】

試題分析： 鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，濃硫酸具有強氧化性和腐蝕性，故少量的濃硫酸不慎滴在皮膚上應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，若是大量的濃硫酸，應先用干布拭擦，再用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。導氣管e作用：導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境，停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強。二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故二氧化硫可以用品紅溶液來檢查產(chǎn)物是否生成二氧化硫。鐵絲是鐵碳合金，含有碳，而濃硫酸具有強氧化性，可以與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水。

考點：考查濃硫酸與鐵反應的相關知識點。