精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①在0～2 min，平均反應速率υ(CH3OH)＝_____。（數值用小數形式表示）

②在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P2的分式表示)。

【答案】0.0375 mol·L－1 min－1

【解析】

①先計算氫氣速率，再計算甲醇速率。

②根據三段式建立，得出壓強，再根據壓強平衡常數計算。

①在0～2 min，平均反應速率υ（H2）===0.075mol/(L·min)，，故答案為：0.0375。

② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

n起始 4mol 8mol 0mol

Δn 2mol 4mol 2mol

n平衡 2mol 4mol 2mol

由三段式可知，反應前后物質的量之比=3:2，則平衡時壓強，故，，，。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列合成路線：

CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3

則B物質應為下列哪種物質（ ）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡時NH3的體積分數φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內，平均反應速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為__________；在1100K時，CO2的體積分數為_____。

(3)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸參與熱化學循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學循環(huán)）原理如下圖所示：

（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應的方程式為____。

（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。

（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

a．容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化

②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下：

化學鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol－1

298.7

436.0

152.7

則該反應的H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。

a．化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

b．催化劑可加快電極上電子的轉移

c．反應的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，電路中流過的電子數約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．

（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量______g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；

（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的一個是______；

A 稱量

B 溶解

C 轉移

D 轉移

（4）誤差（填偏高、偏低、無影響）

若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）

A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA

D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案