第29屆奧運(yùn)會祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金.某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究,測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案:
方案一:鋁鎂合金
NaOH溶液
測定生成氣體的體積
方案二:鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
方案三:鋁鎂合金
鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
懸濁液
過濾、洗滌、燒灼、冷卻
稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.
(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(2)實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置,如圖1(圖中的鐵架臺已省略).
你認(rèn)為選擇______(選填甲或乙)裝置進(jìn)行實驗更合理,誤差更。
(3)用方案三進(jìn)行實驗時,除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外,還需稱量的是______.
(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:
請你判斷,根據(jù)圖2數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?______(選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答.
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請說明理由______.
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(1)鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),但鋁是可以的,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)根據(jù)裝置構(gòu)造特點可知,乙裝置中可以能使鹽酸與合金的反應(yīng)隨時停止,操作簡單,所以實驗更合理,誤差更小,故答案為:乙;
(3)灼燒得到的是氧化鎂,所以要計算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要稱量合金樣品的質(zhì)量,故答案為:合金樣品的質(zhì)量;
(4)根據(jù)數(shù)軸可知,溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是60ml-50ml=10ml,則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該是30ml,所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是50ml-10ml-30ml=10ml,則根據(jù)方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知Al和Mg的物質(zhì)的量之比是2:1的,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
24
24+2×27
×100%
=30.8%,故答案為:能;30.8%.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等).下列分析推理不正確的是( 。
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B.加入混合物9.2g時鹽酸過量
C.15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實驗室用燃料法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子式組成,取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出).請回答有關(guān)問題:

(1)實驗開始時,首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通入一段時間的氧氣,這樣做的目的是______,之后關(guān)閉止水夾a.
(2)由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的______和______質(zhì)量.
(3)E裝置的作用是測量______的體積,并由此確定待測氨基酸中含有的______的質(zhì)量,為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積.在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意______(填代號).
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
(4)實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確______;其理由是______
(5)嚴(yán)格地說,按上述方案只能確定氨基酸的______.若要確定此氨基酸的分子式,還要測定該氨基酸的______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有一包固體粉未,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①溶于水得無色溶液;
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷:
(1)一定不存在的物質(zhì)是:______.
(2)一定存在的物質(zhì)是:______.
(3)可能存在的物質(zhì)是:______.
(4)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是(寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式):______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)A、B、C、D四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種,陰離子可能分別是:NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種.
A、若把四種鹽分別溶解于水中,只有C鹽溶液呈藍(lán)色.
B、若向(1)的溶液中分別加入鹽酸,則B溶液中產(chǎn)生沉淀;D溶液中產(chǎn)生無色氣體.
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A、______B、______C、______D、______
(2)碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm,已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32,核外電子總數(shù)為42,則R為______,m等于______,化合物CRm的化學(xué)式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物.
(1)組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是______,用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項是______.
(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是______;若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是______(填寫編號);
a.取下小試管 b.移去酒精燈
c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱.取下小試管,加熱,有磚紅色沉淀生成,小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(4)為了檢驗M的組成,進(jìn)行下列實驗.
①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗鐵離子的方法是______;能得出的結(jié)論是______(填寫編號).
a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵 b.一定有+3價,0價和+2價鐵至少有一種
c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵 d.一定有+3價、+2價和0價鐵
(5)若M的成份可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取agM樣品進(jìn)行定量測定,實驗裝置如圖2,步驟如下:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑;④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是______(填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(6)若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg,則FexOy
x
y
=______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈(  )
A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120 ℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等?捎陕然~通過下列反應(yīng)制備:2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體,溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L-1):
金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3
1.1
3.2
Fe2
5.8
8.8
Cu2
4.7
6.7
 
(1) 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì),加入適量的沸水,攪拌,加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)選用試劑是________。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌,適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
(3) 25 ℃時,若調(diào)節(jié)溶液pH=3,則溶液中的Fe3的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39)
(4) 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2)制備純凈的無水氯化銅固體。請補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑:蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水):① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水,滴入少量的稀鹽酸;② ________,過濾;③ 將濾液________,得到CuCl2·2H2O晶體;④ 將________,得到無水氯化銅固體。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(10分)活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題:
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,其目的是        。
(2)操作A所得濾渣的主要成分是      。
(3)加入過量Fe時,濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有       。
(4) 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,請寫出生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為     。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改寫為        。

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同步練習(xí)冊答案