19．下列對(duì)于濃硝酸、濃硫酸的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解
B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣
C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸、濃硫酸
D．往濃硫酸與銅反應(yīng)后的試管中加水稀釋?zhuān)芤撼仕{(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+

分析 A．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解；
B．濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)生成氮的氧化物；
C．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．濃硫酸密度大于水，檢驗(yàn)生成產(chǎn)物需要把反應(yīng)后的溶液加入水中．

解答 解：A．濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光或受熱易分解，生成，故C正確；的、氧氣和水，故A正確；
B．濃硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解生成二氧化氮、水和氧氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B正確；
C．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，故C正確；
D．銅鹽溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，把濃硫酸與銅反應(yīng)后的試管中的溶液加入水中，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意常溫下鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，濃硫酸溶液稀釋時(shí)溶液稀釋順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列曲線圖的描述正確的是（　　）
A．
加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣
B．
用一定量的雙氧水制取氧氣
C．
一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)
D．
在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL．
（1）儀器A的名稱(chēng)為；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其它操作正確，測(cè)出碘的含量可能偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很�。�
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘易升華，導(dǎo)致碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過(guò)程中始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是（　�。�
A．苯B．酒精C．碘化鉀溶液D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按4：1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，發(fā)生反應(yīng)的方程式可看作：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時(shí)的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al-3e-+3NH3•H20═Al（OH）3+3NH4+
B．電池工作時(shí)，NH4+、Na+移向鋁電極
C．每消耗27g鋁就會(huì)有3mol電子通過(guò)溶液轉(zhuǎn)移到正極上
D．放電過(guò)程中正極附近溶液的PH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)
B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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