3．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A．
構(gòu)成銅鋅原電池		B．
酸堿中和滴定		C．
吸收HCl尾氣		D．
中和熱的測定

分析 A．應(yīng)將鋅插入硫酸鋅溶液中；
B．氫氧化鈉溶液應(yīng)放在堿式滴定管中；
C．產(chǎn)生倒吸；
D．發(fā)生中和反應(yīng)，為避免熱量損失，應(yīng)絕熱．

解答 解：A．鋅直接置換出銅，不能形成原電池，應(yīng)將鋅插入硫酸鋅溶液中，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃塞，應(yīng)放在堿式滴定管中，故B錯誤；
C．應(yīng)將漏斗緊貼液面而不能插入液面以下，故C錯誤；
D．發(fā)生中和反應(yīng)，溫度計用于測量溫度的變化，碎泡沫可起到隔熱的作用，可用于測量中和熱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池、滴定、尾氣吸收以及中和熱的測定等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．過程Ⅰ中，該反應(yīng)的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應(yīng)熱是否相同？相同，原因是一個化學反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②變化過程中都會放出熱量
B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
C．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有極性共價鍵
D．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．減少“酸雨”產(chǎn)生的措施：①少用煤作燃料；②把工廠煙囪升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源．
其中有效措施是（　　）
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　�。�
A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①Cl-  ②Fe2+  ③Fe3+  ④S  ⑤H+  ⑥Na+  ⑦Mg．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
①圖中E、C分別表示正反應(yīng)活化能、生成物總能量，
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
③圖中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗：
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性，實驗如下：
Ⅰ、用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ、Ⅳ得出ClO-具有氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大；
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2，裝置B中盛放的藥品及作用是NaOH溶液、吸收氯氣．

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