Question

19．（1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的c（H⁺）濃度？10^-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值．2-lg5．

Answer 1

分析 （1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的H⁺的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）來解題；
（2）酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：（1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的H⁺的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L，故答案為：10^-12mol/L；
（2）pH=1的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-1mol/L+VL×10^-4mol/L≈10^-1Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.1V}{2V}$=0.05mol/L，所以pH=2-lg5，故答案為：2-lg5．

點評 本題考查溶液PH的計算，和水的電離，學(xué)生只要認真分析，抓住水最離出的氫離子和氫氧根離子相等即可．