【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

B.向X點加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對應(yīng)的點應(yīng)在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

【答案】C

【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，完全反應(yīng)需要消耗NaOH溶液的體積為40mL，結(jié)合溶液中的守恒思想判斷分析。

A．Ka2(H2SO3)=，據(jù)圖可知當(dāng)c(SO32-)=c(HSO3-)時溶液pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，此時Ka2(H2SO3)= c(H+)=10-7.19，故A正確；

B．，溫度不變平衡常數(shù)不變，加入少量澄清石灰水溶液堿性增強，c(H+)減小，所以該比值增大，故B正確；

C．當(dāng)?shù)稳?/span>30mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量的亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉，據(jù)圖可知此時溶液顯堿性，所以SO32-的水解程度＞HSO3-的電離程度，所以c(SO32-)＜c(HSO3-)；根據(jù)滴定過程發(fā)生的反應(yīng)可知，隨著NaOH加入的量增多，c(SO32-)變大，c(HSO3-)減少，Y點c(SO32-)=c(HSO3-)，則當(dāng)c(SO32-)＜c(HSO3-)時，對應(yīng)Y點之前的某個點，故C錯誤；

D．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以當(dāng)溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3時水的電離程度達到最大，再未完全反應(yīng)之前，隨著NaOH的滴入水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度W<X<Y<Z，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。

A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體也為4種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二十世紀(jì)初德國化學(xué)家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，為社會的發(fā)展和進步做出了重大貢獻。如今科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達化學(xué)平衡狀態(tài)時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，若保持其他條件不變，起始時改為充入2molN2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（記作Kp），則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（用含p0的代數(shù)式表示）。

（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（______）

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）

（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對化學(xué)平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示：

①B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四點時對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為___。

（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

B.10min時，反應(yīng)停止

C.2min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是

A.達到化學(xué)反應(yīng)最大限度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)符合：3正N2=正H2時，反應(yīng)達到最大限度

C.達到化學(xué)最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達到最大限度態(tài)

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