6．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，當(dāng)充入2mol　X和1mol　Y，經(jīng)20s達(dá)到平衡時生成了0.4mol　W．下列說法正確的是（　�。�
①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；　　
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L•s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減�。�
A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤

分析 ①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變； 
②用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率，v=$\frac{△C}{△t}$；
③增加X的量，平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大；
④增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當(dāng)是對原平衡加壓，平衡正向移動，達(dá)到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大，X、Y 的體積分?jǐn)?shù)均減�。�

解答 解：①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變，因?yàn)椤鱄與方程式的寫法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯誤； 
②用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=0.4mol/2L•20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005 mol/（L•s），②錯誤；
③增加X的量，平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯誤；
④增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，④錯誤；
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當(dāng)是對原平衡加壓，平衡正向移動，達(dá)到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大，X、Y 的體積分?jǐn)?shù)均減小，⑤正確．選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、濃度對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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12．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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17．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2．
（3）已知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
 ⅠⅡⅢⅣ
 FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100
 加入粉末質(zhì)量/g 3 6.6 9 12
 剩余粉末質(zhì)量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有（用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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14．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷×（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)題中信息，可推斷氨水顯弱堿性
B．加水稀釋過程中，c（H+）/c（OH-） 的值減小
C．與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動

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11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為18．X原子半徑比Y的小，Z是地殼中含量最高的元素，W與Z同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉W＜rZ＜rY
B．簡單離子氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞Y
C．X2W的沸點(diǎn)高于X2Z
D．只含X、Y、W三種元素的化合物，不可能是離子化合物

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18．下列說法正確的是（　　）
A．青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料
C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相對的
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B兩容器由極易導(dǎo)熱的材料做成．A的容積不變；B容器活塞可上下移動，保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下，將等量的NO2壓入容積相同的A、B兩容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反應(yīng)開始時生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
（2）反應(yīng)中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡時兩容器中分子總數(shù)n（A）＞n（B）．
（4）達(dá)到平衡時兩容器壓強(qiáng)p（A）＜p（B）．

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