| 2011.3.18，實驗后的記錄： ①Cu為負(fù)極，Zn為正極  ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu-→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng) 分析：根據(jù)原電池的電極名稱、原電池工作原理判斷． 解答：解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故①錯誤； ②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確； ③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤； ④根據(jù)電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑ 2mol 1mol 0.5mol 0.25mol 故④正確； ⑤外電路電子流向為從負(fù)極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯誤； ⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為 2H++2e-=H 2↑，故⑥錯誤． 故選B． 點評：原電池工作原理（以銅-鋅-稀硫酸原電池為例）：  
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⑤電子的流向是：Cu→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+， 發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是（ ） 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省吉安市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH2 ④SO ⑤電子的流向是：Cu→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－====Cu2+， 發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是 A. ②④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑥
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A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 | |||||||||||||||||||||||
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