與普通玻璃主要成分相同的是（　�。�
A、鋼化玻璃B、玻璃紙
C、有機(jī)玻璃D、水玻璃
考點(diǎn)：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，據(jù)此解答．
解答： 解：A．鋼化玻璃是將普通玻璃加熱到接近玻璃軟化溫度（600-650℃），經(jīng)迅速冷卻或用化學(xué)方法鋼化處理所得的玻璃制品，與普通玻璃的成分相同，故A正確；
B．玻璃紙的主要原料是棉漿粕，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)玻璃的成分是有機(jī)高分子化合物，不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分為硅酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同材料的成分，明確普通玻璃及各種材料的成分是解題關(guān)鍵，注意對(duì)知識(shí)積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過(guò)）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是
 

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是無(wú)水三氯化鐵
E．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是（　�。�
A、sp2、sp2
B、sp3、sp3
C、sp2、sp3
D、sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A、NaCl
B、Na2CO3
C、Al2O3
D、Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
．在此溫度下將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
 
．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
T/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v （正）
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D、其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
電解
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH-+18O2↑
D、石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-

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