【題目】關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 只能與強(qiáng)酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. 醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

C. 與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少

D. 同溫度時(shí),NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度

【答案】B

【解析】

試題碳酸氫鈉和強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽，和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2，A正確；碳酸氫鈉可用于醫(yī)療上治療胃酸過多，B正確；碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量小于碳酸鈉的，所以與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多，C不正確；在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，D不正確，答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與下圖圖像有關(guān)的敘述，正確的是

A. 表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，

①a為電源的_______（填 “正極”或“負(fù)極”）；

②陰極的電極反應(yīng)式為______

Ⅱ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：____________________，鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>_______（用a→b或b→a表示）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )

A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1

C. 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變

D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶8；C 的原子子序數(shù)是 A 的兩倍。

(1)A、B 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________ (填離子符號(hào)) 。

(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。

(3)A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到 E 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4) D 與 E 可形成原子個(gè)數(shù)比為 1∶2 的化合物，其電子式為________。

(5)C、D、E 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________ (用化學(xué)式表達(dá) )。

(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(7)若 E 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，則 30mL 2mol/LNaOH 與_____mol E 單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略 E 單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.水不能用來分離溴苯和苯的混合物

B.苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料

D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒，乙醇消耗氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食中的鈉主要存在于食鹽中，它是烹飪中重要的調(diào)味品，也是保證肌體水分平衡的最重要物質(zhì)。鈉缺乏癥可造成生長(zhǎng)緩慢、食欲減退。由于失水體重減輕、肌肉痙攣、惡心、腹瀉和頭痛。膳食中長(zhǎng)期攝入過多的鈉將導(dǎo)致高血壓。這里涉及到的鈉指的是（ ）

A.鈉單質(zhì)B.食鹽C.鈉離子D.碳酸氫鈉

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