Question

2．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH₃COOH）的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為0.70mL．
（4）滴定．滴定終點的現象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色．
Ⅱ．數據記錄：

滴定次數	1	2	3	4
V（樣品） （mL）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗） （mL）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理：
某同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的計算的不合理之處：第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=4.500g/100mL．（結果保留四位有效數字）

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；
（4）滴定終點的現象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（5）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式來解答．

解答 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：容量瓶；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞溶液；
（3）滴定管液面的讀數0.70mL，
故答案為：0.70；
（4）滴定終點的現象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色，
故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（5）第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；
則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
CH₃COOH～NaOH
60        40
Xg×0.2    0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.4500
樣品總酸量為0.450g×$\frac{100mL}{10mL}$=4.500，
故答案為：第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去； 4.500．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、指示劑的選擇等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理．