【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（ ）

①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽(yáng)離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；

④用稀硝酸清洗做附著在試管表面的Ag單質(zhì)；

⑤如果皮膚上不慎沾有濃硫酸，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+。

A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥

【答案】C

【解析】

①石灰水是Ca(OH)2溶液，它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以可以用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶，①正確；

②濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，②正確；

③Na+不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg2+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Al3+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，Fe2+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，Fe3+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，NH4+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氣體，混合后現(xiàn)象不同，可用NaOH溶液鑒別，③錯(cuò)誤；

④稀硝酸可與銀發(fā)生反應(yīng)，所以可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，④正確；

⑤氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，如果皮膚上不慎沾有濃硫酸，先用干抹布抹去，再用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉沖洗，⑤錯(cuò)誤；

⑥瓷坩堝的成分里含有二氧化硅，高溫下會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+ CO2↑，會(huì)腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝，⑥錯(cuò)誤；

⑦實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)即可得到氫氧化鐵膠體，⑦錯(cuò)誤；

⑧氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以某溶液中加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，原溶液中含NH4+，⑧正確，故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)小組嘗試用燃燒法確定有機(jī)物M的分子式，所用裝置如下：

①產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動(dòng)，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是(以上裝置不能重復(fù)使用)：g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。

②F裝置作用是________________。

③若準(zhǔn)確稱取有機(jī)物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16 g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________。

④已知在相同條件下該M蒸氣相對(duì)氫氣的密度為54，且能與Na反應(yīng)但不與NaOH溶液反應(yīng)，寫出該物質(zhì)在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應(yīng)方程式 _________________________________。

（2）在常溫下測(cè)得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2∶3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產(chǎn)生的吸收峰強(qiáng)度比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)： _____________。

(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。

②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：______________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點(diǎn))：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。

NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

（3）緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，平衡混合物中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，SO2的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（2）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入SO2和O2進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（3）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量SO3(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是 (　 )

A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O

B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2

C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D. 4HCl (濃 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

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