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【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

【答案】A

【解析】試題分析：A、反應是放熱反應，是氧化還原反應，能設計成原電池，A正確；B、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，B錯誤；C、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；D、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應加入的物質是(　　)
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是（ ）

A. Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C. 2H2+O2＝2H2O

D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

+1

+2

+1

+3

+5、﹣3

+7、﹣1

+5、﹣3

﹣2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強的氫化物的結構式為；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)

A. 電解過程中，銅極上有H2生成

B. 電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

（1）NO的物質的量為_______mol,NO2的物質的量為________mol。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中企部轉化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是（ ）

A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷段化學反應速率最快，段收集的氫氣最多．

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產生H2的反應速率為mLmin﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃) 的裝置如圖: 圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應。

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產率，原因是______；也可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為_________。為避免溫度過高，宜采用_________加熱。

（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質，最好選用下列試劑中的_______(填序號)。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產物，用上面右圖所示裝置進行實驗:該實驗的目的是________。盛水的試管(裝置)的作用是____。

（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是:取少量溴乙烷，然后______(填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產率為______ (保留兩位有效數字)。

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