【題目】在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

【答案】A

【解析】試題分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，A正確；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B錯(cuò)誤；C、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤；D、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　)
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是（ ）

A. Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C. 2H2+O2＝2H2O

D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+1

+2

+1

+3

+5、﹣3

+7、﹣1

+5、﹣3

﹣2

回答下列問(wèn)題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（4）寫(xiě)出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電解過(guò)程中，銅極上有H2生成

B. 電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:

（1）NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的氫氣最多．

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率為mLmin﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃) 的裝置如圖: 圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應(yīng)。

（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高會(huì)降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是______；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為_________。為避免溫度過(guò)高，宜采用_________加熱。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的_______(填序號(hào))。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物，用上面右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):該實(shí)驗(yàn)的目的是________。盛水的試管(裝置)的作用是____。

（4）為檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是:取少量溴乙烷，然后______(填序號(hào))。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產(chǎn)率為______ (保留兩位有效數(shù)字)。

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